基于電化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)進(jìn)行測(cè)量的。硝氮電極主要由兩個(gè)電極組成：工作電極和參比電極。工作電極是一個(gè)金屬電極，通常是銀電極。當(dāng)硝酸根離子和銀離子在工作電極相遇時(shí)，他們會(huì)產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)是可逆的，也就是說(shuō)，硝酸根離子可以氧化銀離子，同時(shí)銀離子可以還原成硝酸根離子；參比電極是同一個(gè)不參與反應(yīng)的電極，通常是銀/氧化銀電極。它的作用是提供一個(gè)穩(wěn)定的參考單位，以便測(cè)量工作電極電位的變化。