純水監(jiān)測 PH值測量 國標(biāo)尺寸 奢華大表

水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為：2H?O≒H?O? + OH?，簡寫為H?O≒H? + OH?，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加堿都能抑制水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發(fā)生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10??mol的水分子發(fā)生電離。由水分子電離出的H?和OH?數(shù)目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[H?]=[OH?]=1×10??mol/L。

水的離子積常數(shù)：[H?]·[OH?]=KW，其中KW稱作水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積；[H?]和[OH?]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。KW只隨溫度變化而變化，是溫度常數(shù)。如25℃，[H?]=[OH?]=1×10??mol/L，KW=1×10?¹?；100℃時，[H?]=[OH?]=1×10??mol/L，KW=1×10?¹²。

溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是：[H?]和[OH?]的濃度的相對大?。谌我鉁囟葧r溶液[H?]>[OH?]時呈酸性，[H?]=[OH?]時呈中性，[H?]<[OH?]時呈堿性．但當(dāng)溶液中[H?]、[OH?]較小時，直接用[H?]、[OH?]的大小關(guān)系表示溶液酸堿性強弱就顯得很不方便．為了免于用氫離子濃度負冪指數(shù)進行計算的繁瑣，數(shù)學(xué)上定義pH為氫離子濃度的常用對數(shù)負值 

在pH的計算中[H?]指的是溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

準(zhǔn)確表示溶液的pH

在標(biāo)準(zhǔn)溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10?¹?，且兩種離子的濃度都1×10??mol/L。pH值小說明H?的濃度大于OH?的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H?的濃度小于OH?的濃度，故溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。

通常pH值是一個介于0和14之間的數(shù)（濃硫酸pH約為-2），在25℃的溫度下，當(dāng)pH<7的時候，溶液呈酸性，當(dāng)pH>7的時候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時候，溶液呈中性.但在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。

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COD 、 氨氮 、 總磷 、總氮 、總鉛 、總鉻 、 總鋅 、 總鎳 、六價鉻 、 硬度計 、色度計 、總銅 、總錳 、揮發(fā)酚等

PH、 溶氧、 電導(dǎo)、 脫硫脫硝、 濁度、 余氯、 氟離子、 硅酸根、 磷酸根、 酸堿濃度、 鈉度計、 聯(lián)氮 、高溫PH電導(dǎo)溶氧等