過堿量（氫氧化鈉和碳酸鈉）在線分析儀的工作原理是什么？

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來源：上海麥越環(huán)境技術(shù)有限公司 2024年09月21日 07:31

過堿量（氫氧化鈉和碳酸鈉）在線分析儀常見的工作原理主要包括以下幾種：

原理：基于測量指示電極和參比電極之間的電位差。在滴定過程中，電位差會隨著滴定劑的加入而發(fā)生變化。通過監(jiān)測電位的突躍來確定滴定終點，從而計算出堿的含量。
比如：使用銀/氯化銀參比電極和玻璃 pH 電極作為指示電極，當?shù)味ㄟ_到終點時，電位會出現(xiàn)明顯的突躍。

酸堿滴定法在過堿量（氫氧化鈉和碳酸鈉）在線分析儀中的應用

酸堿滴定法在過堿量（氫氧化鈉和碳酸鈉）在線分析儀中有著廣泛的應用，以下為您詳細介紹：

首先，準備已知濃度的酸標準溶液，通常會選用鹽酸或硫酸。

在分析過程中，將待測溶液引入分析儀的反應室。

步，先向待測溶液中加入指示劑。如果溶液變紅，說明存在氫氧化鈉和碳酸鈉中的至少一種。

然后，用酸標準溶液進行滴定。

當溶液的紅色剛好褪去時，此時消耗的酸標準溶液的量對應著氫氧化鈉的含量。這是因為氫氧化鈉與酸的反應是一步完成的。

接下來，再向溶液中加入甲基橙指示劑。

繼續(xù)用酸標準溶液滴定，直到溶液由黃色變?yōu)槌壬＿@一步消耗的酸標準溶液的量對應著碳酸鈉轉(zhuǎn)化為所消耗的酸的量。

通過記錄兩次滴定所消耗的酸標準溶液的總體積，結(jié)合酸標準溶液的濃度以及化學反應的計量關(guān)系，就可以計算出氫氧化鈉和碳酸鈉的含量。

例如，假設(shè)使用 0.1mol/L 的鹽酸標準溶液進行滴定，次滴定至指示劑變色時，消耗了 10mL 鹽酸，第二次滴定至甲基橙指示劑變色時，又消耗了 15mL 鹽酸。

根據(jù)化學反應式：

NaOH + HCl = NaCl + H?O

Na?CO? + HCl = NaHCO? + NaCl

NaHCO? + HCl = NaCl + H?O + CO?↑

可知，次滴定消耗的鹽酸對應的是氫氧化鈉的量，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于 0.1mol/L × 0.01L = 0.001mol 。

第二次滴定中，消耗的鹽酸一部分用于將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為，這部分消耗的鹽酸的物質(zhì)的量等于 0.1mol/L × 0.015L = 0.0015mol 。

由于碳酸鈉與鹽酸反應生成和氯化鈉時，碳酸鈉與鹽酸的物質(zhì)的量之比為 1:1，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為 0.0015mol 。

通過這樣的計算，就可以得出溶液中氫氧化鈉和碳酸鈉的含量。

酸堿滴定法在過堿量在線分析中具有操作相對簡單、成本較低、結(jié)果較為準確可靠等優(yōu)點，但也需要注意指示劑的選擇、滴定速度的控制以及標準溶液的準確配制和標定等因素，以確保分析結(jié)果的準確性。

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