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提純是指將混合物凈化除去其雜質(zhì)，得到混合物中的主體物質(zhì)，提純后的雜質(zhì)不必考慮其化學(xué)成分和物理狀態(tài)?；旌衔锏姆蛛x方法有許多種，但根據(jù)其分離本質(zhì)可分為兩大類，化學(xué)分離法和物理法。

一、分離與提純的原則

1.引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)。

2.后續(xù)的試劑應(yīng)除去過量的前加的試劑。

3.不能引進(jìn)新物質(zhì)。

4.雜質(zhì)與試劑反應(yīng)生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離。

5.過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高。

6.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

7.除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的合理順序。

8.如遇到極易溶于水的氣體時(shí)，要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

二、分離和提純常用的化學(xué)方法

1.加熱法

當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質(zhì)。 

2.沉淀法

在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時(shí)，應(yīng)注意后加試劑的過量部分除去，zui后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。如，加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

3.酸堿法

被提純的物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的

CaCO₃，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。

4.氧化還原反應(yīng)法

如果混合物中混有還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。如將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2雜質(zhì)；同樣如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其被還原為被提純物質(zhì)。如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質(zhì)。

5.轉(zhuǎn)化法

不能通過一次達(dá)到分離目的的，需要經(jīng)過多次轉(zhuǎn)化，將其轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。如分離Fe3＋和Al3＋時(shí)，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，再加入鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋。在轉(zhuǎn)化的過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。

6.調(diào)節(jié)pH法

通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。如，在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)pH的方法將Fe3＋沉淀出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。

7.電解法

利用電解原理來分離提純物質(zhì)，如，電解精煉銅，就是將粗銅作陽極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下，粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)金屬失去電子，在陰極只有銅離子得到電子析出，從而提純了銅。

三、物質(zhì)分離、提純方法表

（1）物理方法

（2）化學(xué)方法

（文章來源衡天力儀器網(wǎng)）