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反硝化的時候，如果不包含微生物自身生長，方程式非常簡單，通常以甲醇為碳源來表示。

6NO3-+5CH3OH→3N2+5CO2+7H2O+6OH-（2）

由（1）式可以得到甲醇與氧氣（即COD）的對應(yīng)關(guān)系：1mol甲醇對應(yīng)1.5mol氧氣，由（2）式可以得到甲醇與NO3-的對應(yīng)關(guān)系，1mol甲醇對應(yīng)1.2molNO3-，兩者比較可以得到，1molNO3--N對應(yīng)1.25molO2，即14gN對應(yīng)40gO2，因此C/N=40/14=2.86。

反硝化的時候，如果包含微生物自身生長，如（3）式所示。

NO3-+1.08CH3OH→0,065C5H7NO2+0.47N2+1.68CO2+HCO3-（3）

同樣的道理，我們可以計算出C/N=3.70。

c. 附注：本來事情到這里已經(jīng)算完了，但是還想發(fā)揮一下*種情況，以下計算只是一種化學方程式的數(shù)學計算，不代表真的發(fā)生這樣的反應(yīng)。

如果我們把（1）、（2）兩式整理，

N2+2.5O2+2OH-→2NO3-+H2O

有負離子不方便，我們在兩邊減去2OH-，

N2+2.5O2→N2O5

其中，N源于NO3-，O可以代表有機物，因此，對應(yīng)不含微生物生長的反硝化的理論碳源的需求量，實際就是相當于把N2氧化成N2O5的需氧量，進一步說就是N2O5分子中O/N的質(zhì)量比。

這樣就更簡單了，C/N=16×5/(14×2)=20/7=2.86

依次可以類推出NO2--N的純反硝化的理論C/N比是N2O3分子中O/N的質(zhì)量比=16×3/(14×2)=12/7=1.71

 James Barnard接受了McCarty采用厭氧濾池去除N03-N的想法，與McCarty不同的是，Barnard嘗試想盡量采用原污水中的碳源進行脫氮。他采用的試驗工藝路線還是Balakrishnan-Eckenfelder的工藝，但做了一些改進，Barnard將硝化后的混合液回流到穩(wěn)定池進行反硝化，這樣就正好利用上了原污水中的碳源，由于從接觸池之后的沉淀池的底流有一部分直接進入穩(wěn)定池后會有一部分氨氮直接穿出系統(tǒng)，因此在后續(xù)的環(huán)節(jié)中又加入了硝化工藝和反硝化單元（“厭氧濾池”），投加CH3OH進行反硝化，同時也省掉了Z后的沉淀池。該工藝后來發(fā)展成為A/O脫氮工藝。

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