氨基酸的縮寫符號　　

性質(zhì)

一般性質(zhì) *

　　無色晶體，熔點*，一般在200℃以上。不同的氨基酸其味不同，有的無味，有的味甜，有的味苦，*的單鈉鹽有鮮味，是味精的主要成分。各種氨基酸在水中的溶解度差別很大，并能溶解于稀酸或稀堿中，但不能溶于有機(jī)溶劑。通常酒精能把氨基酸從其溶液中沉淀析出。

紫外吸收性質(zhì)

　　氨基酸的一個重要光學(xué)性質(zhì)是對光有吸收作用。20種Pr——AA在可見光區(qū)域均無光吸收，在遠(yuǎn)紫外區(qū)（<220nm）均有光吸收，在紫外區(qū)（近紫外區(qū)）（220nm—300nm）只有三種AA有光吸收能力，這三種氨基酸是苯*、*、*，因為它們的R基含有苯環(huán)共軛雙鍵系統(tǒng)。苯丙AA大光吸收在259nm、酪AA在278nm、色AA在279nm，蛋白質(zhì)一般都含有這三種AA殘基，所以其大光吸收在大約280nm波長處，因此能利用分光光度法很方便的測定蛋白質(zhì)的含量。分光光度法測定蛋白質(zhì)含量的依據(jù)是朗伯—比爾定律。在280nm處蛋白質(zhì)溶液吸光值與其濃度成正比。

酸堿性質(zhì)

　　1、兩性解離與等電點

　　氨基酸在水溶液或結(jié)晶內(nèi)基本上均以兼性離子或偶極離子的形式存在。所謂兩性離子是指在同一個氨基酸分子上帶有能釋放出質(zhì)子的NH3正 *離子和能接受質(zhì)子的COO-負(fù)離子，因此氨基酸是兩性電解質(zhì)。

　　氨基酸的等電點：氨基酸的帶電狀況取決于所處環(huán)境的PH值，改變PH值可以使氨基酸帶正電荷或負(fù)電荷，也可使它處于正負(fù)電荷數(shù)相等，即凈電荷為零的兩性離子狀態(tài)。使氨基酸所帶正負(fù)電荷數(shù)相等即凈電荷為零時的溶液PH值稱為該AA

　　2、解離常數(shù)

　　解離式中K1和K2′分別代表α－碳原子上-COOH和-NH3的表現(xiàn)解離常數(shù)。在生化上，解離常數(shù)是在特定條件下（一定溶液濃度和離子強(qiáng)度）測定的。等電點的計算可由其分子上解離基團(tuán)的表觀解離常數(shù)來確定。

　　氨基酸解離常數(shù)列表：

　　縮寫 中文譯名 支鏈 分子量 等電點 羧基解離常數(shù) 氨基解離常數(shù) Pkr（R） R基

　　Gly G * 親水性 75.07 6.06 2.35 9.78 -H　

　　Ala A * 疏水性 89.09 6.11 2.35 9.87 -CH3　

　　Val V * 疏水性 117.15 6.00 2.39 9.74 -CH-（CH3）2　

　　Leu L * 疏水性 131.17 6.01 2.33 9.74 -CH2-CH（CH3）2　

　　Ile I 異* 疏水性 131.17 6.05 2.32 9.76 -CH（CH3）-CH2-CH3　

　　Phe F 苯* 疏水性 165.19 5.49 2.20 9.31 -CH2-C6H5　

　　Trp W * 疏水性 204.23 5.89 2.46 9.41 -C8NH6　

　　Tyr Y * 疏水性 181.19 5.64 2.20 9.21 10.46 -CH2-C6H4-OH

　　Asp D 天冬氨酸 酸性 133.10 2.85 1.99 9.90 3.90 -CH2-COOH　

　　Asn N 天冬酰胺 親水性 132.12 5.41 2.14 8.72 -CH2-CONH2　

　　Glu E * 酸性 147.13 3.15 2.10 9.47 4.07 -（CH2）2-COOH　

　　Lys K 賴氨酸 堿性 146.19 9. 60 2.16 9.06 10.54 -（CH2）4-NH2　

　　Gln Q * 親水性 146.15 5.65 2.17 9.13 -（CH2）2-CONH2　

　　Met M * 疏水性 149.21 5.74 2.13 9.28 -（CH2）-S-CH3　

　　Ser S * 親水性 105.09 5.68 2.19 9.21 -CH2-OH　

　　Thr T * 親水性 119.12 5.60 2.09 9.10 -CH（CH3）-OH

　　Cys C 半* 親水性 121.16 5.05 1.92 10.70 8.37 -CH2-SH　

　　Pro P * 疏水性 115.13 6.30 1.95 10.64 -C3H6　

　　His H * 堿性 155.16 7.60 1.80 9.33 6.04

　　Arg R * 堿性 174.20 10.76 1.82 8.99 12.48

　　3、多氨基（堿性氨基酸）和多羧基（酸性氨基酸）氨基酸的解離

　　解離原則：先解離α-COOH，隨后其他-COOH；然后解離α-NH3+，隨后其他-NH3?？傊然怆x度大于氨基，α-C上基團(tuán)大于非α-C上同一基團(tuán)的解離度。等電點的計算：首先寫出解離方程，兩性離子左右兩端的表觀解離常數(shù)的對數(shù)的算術(shù)平均值。一般PI值等于兩個相近PK值之和的一半。如天冬氨酸 賴氨酸。

　　4、氨基酸的酸堿滴定曲線

　　以*為例：摩爾*溶于水時，溶液PH為5.97，分別用標(biāo)準(zhǔn)NaOH和HCL滴定，以溶液PH值為縱坐標(biāo)，加入HCL和NaOH的摩爾數(shù)為橫坐標(biāo)作圖，得到滴定曲線。該曲線一個十分重要的特點就是在PH=2.34和PH=9.60處有兩個拐點，分別為其PK1和PK2。 規(guī)律：pH<pK1′時,[R]>[R±]>[R]; pH>pK2′時，[R]>[R±]>[R+]; pH=pI時，凈電荷為零，[R]=[R-]; pH<pI時，凈電荷為“+”； pH>pI時，凈電荷為“-”。