微電解的原理
微電解反應(yīng)基理是當(dāng)廢水在酸性條件下, Fe和C之間存在1.2V的電極電位差,其中,碳的電位高,成為微陰極;鐵電位低,為微陽極。腐蝕電池與電解電極在酸性溶液中構(gòu)成無數(shù)的微型電解回路,在其作用空間構(gòu)成一個(gè)電場。在這一反應(yīng)體系中,陽極反應(yīng)生成大量的Fe2+進(jìn)入廢水,進(jìn)而氧化成Fe3+,形成具有較高吸附絮凝活性的絮凝劑。陰極反應(yīng)產(chǎn)生大量新生態(tài)的[H]和[O]。
(1)各電極反應(yīng)的主要機(jī)理如下:
微陽極:Fe-2e→Fe2+ 【E0 (Fe2+/Fe)= -0.44V】
微陰極:2H+ + 2e → 2[H] → H2 (酸性溶液中)
【E0 (H+/H2)=0.00V】
(2)在充氧狀態(tài)時(shí)
O2 + 4H+ + 4e → 2H2O (酸性溶液中)
【E0 (O2/H2O)=1.22V】
O2+H2O+2e → HO2-+OH-
HO2- → OH-+[O]
(3)在PH以及反應(yīng)時(shí)間適當(dāng)時(shí),可實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng):
NO-2 + 4H+ + 3e → 2/1N2+2H2O
NO-3+ 6H+ + 5e → 2/1N2+3H2O