鐵比色測(cè)試套件-總鐵/亞鐵/可溶性鐵
自然界中的鐵是以它的氧化物、或以同硅或硫化合的形式存在的。地表水中的溶解性的鐵幾乎都沒(méi)有超過(guò)1mg/L，但是地下水中的溶解鐵的含量就要高一些了。國(guó)家二級(jí)飲用水中的鐵含量如果超過(guò)0.3mg/L就會(huì)使水產(chǎn)生一種怪味，而且有顏色。如果地表水中的鐵的濃度很高就說(shuō)明出現(xiàn)了工業(yè)污染或流失。
油田咸水中的鐵污染是由于含鐵零件和設(shè)備受到腐蝕后造成的。在咸水中的不可溶的鐵鹽的積累能造成物體組成的破壞，并嚴(yán)重影響油井的生產(chǎn)能力。所以定量咸水中鐵的總含量是非常重要的。
鄰菲咯啉分析方法（總鐵&溶解鐵；總鐵&二價(jià)鐵）
參考：APHA標(biāo)準(zhǔn)方法，第21版，方法3500-Fe B（2005）；
ASTM D 1068-77，水中的鐵，測(cè)試方法A
在CHEMetrics的測(cè)定方法中，二價(jià)鐵離子同1,10-鄰二氮雜菲反應(yīng)產(chǎn)生一種紅色的螯合物。測(cè)定總的鐵時(shí)，將巰乙酸溶液同樣品，將3價(jià)鐵還原成2價(jià)鐵。試劑的配方可以抵消來(lái)自于氧化劑的干擾。測(cè)量結(jié)果用ppm Fe來(lái)表示。
PDTS分析方法（總鐵）
參考：
J.A. Tetlow和A.L. Wilson, “鍋爐進(jìn)水中的鐵的測(cè)定”，分析家，1958
CHEMetrics的比色分析總鐵含量的方法中使用巰乙酸來(lái)溶解微粒狀的鐵，并將3價(jià)鐵還原成2價(jià)鐵。然后2價(jià)鐵離子與酸性溶液中的PDTS（3-（2-吡啶基）-5,6-二（4-二苯磺酸）-1,2,4-三嗪二鈉鹽反應(yīng)生成一種紫色的螯合物。測(cè)量結(jié)果用ppm Fe表示。
硫氰化鐵分析方法（咸水中的鐵含量）
參考：
D.F. Boltz和J.A. Howell，非金屬的比色法測(cè)定，第2版，第8 卷，第304頁(yè)（1978）
咸水中的鐵的測(cè)試方法采用硫氰化鐵化學(xué)法。在酸性溶液中，過(guò)氧化氫氧化2價(jià)鐵離子。產(chǎn)生的3價(jià)鐵離子同硫氰酸銨反應(yīng)形成一種與鐵離子含量成比例的紅-橙色的硫氰酸鹽復(fù)合物。測(cè)量結(jié)果用mg/L來(lái)表示總的鐵的含量。將測(cè)量結(jié)果mg/L用咸水的密度整除，能得到ppm（mg/kg）值。
測(cè)試步驟：
CHEMets 凱邁法
Titrets 滴定法
