除鐵錳設(shè)備 地下水除鐵除錳
1，鐵、錳含量超標(biāo)特征：地下水體中鐵、錳含量超標(biāo)重要的兩個(gè)特征表現(xiàn)為：①剛打上來(lái)的地下水有明顯的鐵腥味 ②剛打上來(lái)的水質(zhì)清澈，暴露在空氣中一段時(shí)間后，水體變渾濁，出現(xiàn)磚紅色沉淀。
2，鐵、錳含量超標(biāo)的危害：《生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)》（GB5479-2006）對(duì)鐵含量的規(guī)定≤0.3mg/L，錳含量的規(guī)定≤0.1mg/L,。人畜飲用鐵、錳含量超標(biāo)的水會(huì)對(duì)消化系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)、中樞神經(jīng)系統(tǒng)造成較為嚴(yán)重的
傷害。食品工業(yè)、紡織工業(yè)等需要使用大量的水參與生產(chǎn)，并于產(chǎn)品直接接觸，出于成本考慮，企業(yè)往往考慮使用地下水。使用鐵、錳含量超標(biāo)的水體生產(chǎn)將會(huì)使產(chǎn)品不合格，造成嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。
3，地下水中鐵、錳含量的主要原因：地下水體由于溶解量含量較低或者存在微生物的作用，而使水中的溶解量被消耗殆盡，鐵、錳能以二價(jià)離子形式存在于水中之中。有機(jī)物的分解厭氧作用，產(chǎn)生除相當(dāng)數(shù)量的二氧化碳和沼氣，在這種條件下。地層中的三價(jià)鐵能被還原為二價(jià)鐵而溶于水；微生物的作用還會(huì)使植物、土壤和沉泥中的錳溶于水中；有些有機(jī)酸能溶解巖層中的二價(jià)鐵和錳，有些有機(jī)物能將巖層中的
三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵而使溶于水中；還有些有機(jī)物能和鐵質(zhì)生成復(fù)雜的有機(jī)鐵而溶于水中等其他因素，造成鐵、錳含量超標(biāo)。
4，除鐵、錳的方式和原理：主要介紹國(guó)內(nèi)應(yīng)用成熟的接觸氧化法除鐵、除錳工藝。首先將水體中一部分二價(jià)鐵氧化為高價(jià)鐵沉淀，在使用裝填石英砂或者錳沙的過(guò)濾器催化氧化攔截去除。簡(jiǎn)要工藝流程圖如下：
地下水→原水池→源水泵→石英砂或者錳沙過(guò)濾器→保安過(guò)濾器→清水池→可使用清潔水
↑ ↑ ↓
曝氣 ← ← ← ← 反洗水泵
除鐵錳設(shè)備 地下水除鐵除錳
①曝氣主要是提高水中溶解氧，并驅(qū)趕二氧化碳，提高水體的PH值，常見(jiàn)的曝氣工藝有射流曝氣、跌水曝氣、曝氣頭、曝氣塔、溶氣泵曝氣等。對(duì)于中小型系統(tǒng)使用射流曝氣和跌水曝氣較多，優(yōu)勢(shì)在于設(shè)備簡(jiǎn)單，
投資費(fèi)用較低。水體中只有鐵含量超標(biāo)的情況下，且含量≤5mg/L，原水PH＞5.5，一般可不增加調(diào)節(jié)PH加藥系統(tǒng)，當(dāng)鐵含量＞5mg/L，且水體錳含量也超標(biāo)的情況下，需要調(diào)節(jié)水體PH值至7-8。
②接觸氧化法主要使用錳沙過(guò)濾器，長(zhǎng)期實(shí)踐證明，二氧化錳對(duì)水中二價(jià)鐵的氧化反應(yīng)能起催化作用，從而大大加速了水中二價(jià)鐵的氧化反應(yīng)。被吸附的二價(jià)鐵繼續(xù)進(jìn)行水解和氧化，產(chǎn)生羥基氧化鐵，使催化劑
得到再生。
催化反應(yīng)如下：
3MnO2+O2→MnO·MnO2
MnO·MnO,+4Fe2++2H.O→3MnO2+4Fe3++4OH
再生反應(yīng)如下：
Fe2+FeO(OH)→FeO(OFe)+H
Fe0(OFe)+}O+8H,0一→2 FeO(OH)+H*
羥基氧化鐵在石英砂的表面也能形成，和二氧化錳具有同樣的催化效果，形成時(shí)間較長(zhǎng)，采用二氧化錳含量＞35%的天然錳沙，成熟期可縮短至5-7天，故常用錳沙做為過(guò)濾器填料。
5，除鐵錳設(shè)備 地下水除鐵除錳系統(tǒng)設(shè)計(jì)
①鐵含量≤5mg/L的水體，采取單級(jí)曝氣單級(jí)過(guò)濾方式，濾速≤8m/h，產(chǎn)水鐵含量≤0.3mg/L
②鐵含量≥3mg/L，錳含量≥1mg/L的水體，采取雙級(jí)曝氣雙級(jí)過(guò)濾方式，濾速≤5m/h，產(chǎn)水鐵含量≤0.3mg/L，錳含量≤0.1mg/L
1，鐵、錳含量超標(biāo)特征：地下水體中鐵、錳含量超標(biāo)重要的兩個(gè)特征表現(xiàn)為：①剛打上來(lái)的地下水有明顯的鐵腥味 ②剛打上來(lái)的水質(zhì)清澈，暴露在空氣中一段時(shí)間后，水體變渾濁，出現(xiàn)磚紅色沉淀。
2，鐵、錳含量超標(biāo)的危害：《生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)》（GB5479-2006）對(duì)鐵含量的規(guī)定≤0.3mg/L，錳含量的規(guī)定≤0.1mg/L,。人畜飲用鐵、錳含量超標(biāo)的水會(huì)對(duì)消化系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)、中樞神經(jīng)系統(tǒng)造成較為嚴(yán)重的
傷害。食品工業(yè)、紡織工業(yè)等需要使用大量的水參與生產(chǎn)，并于產(chǎn)品直接接觸，出于成本考慮，企業(yè)往往考慮使用地下水。使用鐵、錳含量超標(biāo)的水體生產(chǎn)將會(huì)使產(chǎn)品不合格，造成嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。
3，地下水中鐵、錳含量的主要原因：地下水體由于溶解量含量較低或者存在微生物的作用，而使水中的溶解量被消耗殆盡，鐵、錳能以二價(jià)離子形式存在于水中之中。有機(jī)物的分解厭氧作用，產(chǎn)生除相當(dāng)數(shù)量的二氧化碳和沼氣，在這種條件下。地層中的三價(jià)鐵能被還原為二價(jià)鐵而溶于水；微生物的作用還會(huì)使植物、土壤和沉泥中的錳溶于水中；有些有機(jī)酸能溶解巖層中的二價(jià)鐵和錳，有些有機(jī)物能將巖層中的三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵而使溶于水中；還有些有機(jī)物能和鐵質(zhì)生成復(fù)雜的有機(jī)鐵而溶于水中等其他因素，造成鐵、錳含量超標(biāo)。
4，除鐵、錳的方式和原理：主要介紹國(guó)內(nèi)應(yīng)用成熟的接觸氧化法除鐵、除錳工藝。首先將水體中一部分二價(jià)鐵氧化為高價(jià)鐵沉淀，在使用裝填石英砂或者錳沙的過(guò)濾器催化氧化攔截去除。簡(jiǎn)要工藝流程圖如下：
地下水→原水池→源水泵→石英砂或者錳沙過(guò)濾器→保安過(guò)濾器→清水池→可使用清潔水
↑ ↑ ↓
曝氣 ← ← ← ← 反洗水泵
除鐵錳設(shè)備 地下水除鐵除錳
①曝氣主要是提高水中溶解氧，并驅(qū)趕二氧化碳，提高水體的PH值，常見(jiàn)的曝氣工藝有射流曝氣、跌水曝氣、曝氣頭、曝氣塔、溶氣泵曝氣等。對(duì)于中小型系統(tǒng)使用射流曝氣和跌水曝氣較多，優(yōu)勢(shì)在于設(shè)備簡(jiǎn)單，
投資費(fèi)用較低。水體中只有鐵含量超標(biāo)的情況下，且含量≤5mg/L，原水PH＞5.5，一般可不增加調(diào)節(jié)PH加藥系統(tǒng)，當(dāng)鐵含量＞5mg/L，且水體錳含量也超標(biāo)的情況下，需要調(diào)節(jié)水體PH值至7-8。
②接觸氧化法主要使用錳沙過(guò)濾器，長(zhǎng)期實(shí)踐證明，二氧化錳對(duì)水中二價(jià)鐵的氧化反應(yīng)能起催化作用，從而大大加速了水中二價(jià)鐵的氧化反應(yīng)。被吸附的二價(jià)鐵繼續(xù)進(jìn)行水解和氧化，產(chǎn)生羥基氧化鐵，使催化劑
得到再生。
催化反應(yīng)如下：
3MnO2+O2→MnO·MnO2
MnO·MnO,+4Fe2++2H.O→3MnO2+4Fe3++4OH
再生反應(yīng)如下：
Fe2+FeO(OH)→FeO(OFe)+H
Fe0(OFe)+}O+8H,0一→2 FeO(OH)+H*
羥基氧化鐵在石英砂的表面也能形成，和二氧化錳具有同樣的催化效果，形成時(shí)間較長(zhǎng)，采用二氧化錳含量＞35%的天然錳沙，成熟期可縮短至5-7天，故常用錳沙做為過(guò)濾器填料。
5，除鐵錳設(shè)備 地下水除鐵除錳系統(tǒng)設(shè)計(jì)
①鐵含量≤5mg/L的水體，采取單級(jí)曝氣單級(jí)過(guò)濾方式，濾速≤8m/h，產(chǎn)水鐵含量≤0.3mg/L
②鐵含量≥3mg/L，錳含量≥1mg/L的水體，采取雙級(jí)曝氣雙級(jí)過(guò)濾方式，濾速≤5m/h，產(chǎn)水鐵含量≤0.3mg/L，錳含量≤0.1mg/L
