電極(Electrode)是與電解質(zhì)溶液或電解質(zhì)接觸的電子導(dǎo)體或半導(dǎo)體,為多相體系。
電化學(xué)體系借助電極實(shí)現(xiàn)電能的輸入或輸出,電極是實(shí)施電極反應(yīng)的場(chǎng)所。
一般電化學(xué)體系為三電極體系,分別為工作電極、參比電極和對(duì)電極。
參比電極(Reference Electrode,簡(jiǎn)稱(chēng)RE) 是指一個(gè)已知電勢(shì)、接近于理想不極化的電極。
參比電極上基本沒(méi)有電流通過(guò),用于測(cè)定工作電極相對(duì)于參比電極的電極電勢(shì)。
不同研究體系可選擇不同的參比電極,常用的參比電極有Ag/AgCl電極、飽和甘汞電極、汞電極和硫酸亞汞電極等,需根據(jù)電解質(zhì)溶液體系正確選擇不同的參比電極。