也有一種說法,催化劑參與化學反應。在一個總的化學反應中,催化劑的作用是降低該反應發(fā)生所需要的活化能,本質上是把一個比較難發(fā)生的反應變成了兩個很容易發(fā)生的化學反應(與之相反的稱為抑制劑)。在這兩個反應中,反應中催化劑扮演反應物的角色,第二個反應中催化劑扮演生成物的角色,所以說從總的反應方程式上來看,催化劑在反應前后沒有變化。
一般來說,催化劑是指參與化學反應中間歷程的,又能選擇性地改變化學反應速率,而其本身的數(shù)量和化學性質在反應前后基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應,使反應盡快達到化學平衡的作用叫做催化作用,但并不改變反應的平衡。
催化劑
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發(fā)生變化;它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣,具有高度的選擇性(或專一性)。一種催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用;某些化學反應并非只有催化劑。